【題目】下列反應(yīng)中，不能說明CO2是酸性氧化物的是(　　)

A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

C.CO2+2Mg2MgO+C

D.CO2+Na2O=Na2CO3

【答案】C

【解析】

酸性氧化物是一類能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物。

A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4該反應(yīng)可以用以證明碳酸酸性比硫酸酸性弱，且碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，即反之說明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，證明為酸性氧化物，A錯誤；

B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O證明二氧化碳能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水，說明是酸性氧化物，B錯誤；

C．CO2+2Mg2MgO+C說明鎂的還原性強于碳，與是否為酸性氧化物無關(guān)，C正確；

D．CO2+Na2O=Na2CO3為化合反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___��；

（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學試劑均過量）。

下列說法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）“精制”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

（2）若粗鹽中SO42﹣含量也較高，沉淀劑可以是_____（填字母）且要在試劑Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

（3）在電解過程中，產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_____極相連；溶液pH增大的區(qū)域是_____（填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。

（4）燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_____（填寫計算表達式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學用語填空)

(1)上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是___、___；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是（寫化學式）：___；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；

(5)比較②和③對應(yīng)簡單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號表示)___。

(6)寫出③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學鍵類型是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數(shù)目為 NA

B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO 等）為原料制取明礬的工藝流程如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

已知：Fe3＋開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH 為1.9～3.7。

（1）明礬凈水的原理是_______________________（用離子方程式表示）。

（2）“酸溶”時，Al2O3溶解的化學方程式為______________________。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）“步驟①”的目的是______；“濾渣2”經(jīng)堿洗、水洗、干燥和煅燒，得到的產(chǎn)品的名稱是_____（填俗稱）。

（5）“步驟②”包含的操作有_________、__________、過濾及干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____

（二）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：

（1）廢液中含有的金屬離子是______。

（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是______。

（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是____。

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