【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計),生成I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.還原性強弱:Fe2+＜I-

B.n(Cl2)=0.05mol時,溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-

【答案】D

【解析】

A.由題圖知，向FeI2溶液中逐漸通入Cl2，依次生成碘、鐵離子，則還原性Fe2+＜I-，故A正確；

B. 由題圖知，通入0.1mol氯氣時，碘離子完全被氧化，則生成n（I2）=0.1mol，原溶液中n（I-）=0.2mol，當通入0.05mol氯氣時，被氧化的n（I-）=0.1mol，剩余n（I-）=0.1mol，則c(I-)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故B正確；

C. 若n(Cl2):n(FeI2)=6:5，假設(shè)氯氣為6mol，FeI2為5mol，5molCl2先把10molI-氧化完，剩余的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++10I-+6Cl2＝5I2+2Fe3++12Cl-，故C正確；

D. 由題圖知，當氯氣為0.12mol時，碘離子反應(yīng)完，Fe2+還未反應(yīng)完，故D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 10gNH3含有4NA個電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個

D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－

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【題目】某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A

D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為____________。

（2）CB的立體構(gòu)型是______。

（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為____（填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點__________________（填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同 一直線上的碳原子最多有幾個（ ）

A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。

回答下列問題:

(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。

(4)下列說法正確的是____。

A 流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B 有機物C不可能使溴水褪色

C 有機物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D 合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

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