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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 10gNH3含有4NA個電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應,轉移的電子數均為0.2NA

C. 標準狀況下,22.4 L H2O中分子數為NA

D. 1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32

【答案】B

【解析】

ANH3的相對分子質量是17,每個分子中含有10個電子,所以10gNH3含有電子的個數是:(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子,錯誤;

BFe是變價金屬,與氯氣發(fā)生反應:2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,根據反應方程式中兩者的關系可知0.1molCl2Fe反應時,氯氣不足量,所以反應轉移的電子的物質的量應該以Cl2為標準,轉移的電子數為0.2NA,CuCl2發(fā)生反應產生CuCl20.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應,轉移的電子數均為0.2NA,正確;

C.標準狀況下H2O是液體,不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質的量,錯誤;

DNa2CO3是強堿弱酸鹽,在溶液中CO32發(fā)生水解反應而消耗,所以1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有CO32小于0.1NA個,錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰  B.濃硫酸  C.生石灰  D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

備選裝置

B________D________、E________

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣,該反應的化學方程式為:_______

(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

1)合成該物質的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH9.5

步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________

步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。

步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________

2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。

圖中氣球的作用是___________

上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是_________

3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol,則n值為______(用含a的表達式表示)。

3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析,熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、34、5)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產生。

(1)寫出負極的電極反應式_______________

(2)某學生認為,鐵電極可能參與反應,并對產物作出假設:

假設1:鐵參與反應,被氧化生成Fe2+

假設2:鐵參與反應,被氧化生成Fe3+

假設3:____________。

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;

據②、③、④現(xiàn)象得出的結論是______________

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);

B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式),試分析生成該物質的原因______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

A. c點的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)c(H+)

B. ab兩點溶液的導電性:a>b

C. b、c兩點溶液中水的電離程度:b=c

D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的bc處溶液恰好完全反應,消耗鹽酸的體積:Vb=Vc

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核能的和平利用對于完成節(jié)能減排的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為。下列說法中正確的是(

A.DT是質量數不同,質子數相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指

C.、是氫的三種核素,互為同位素

D.這個反應既是核反應,也是化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氨水的敘述中,正確的是

A.氨水能導電,故NH3是電解質

B.氨水中除水外物質的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性,是因為氨水是一種弱堿

D.1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3、NH的物質的量濃度之和為1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯誤的是( )

A.閉合K1構成原電池,閉合K2構成電解池

B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為:Fe﹣2e═Fe2+

C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計),生成I2、Fe3+的物質的量隨通入Cl2的物質的量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.還原性強弱:Fe2+I-

B.n(Cl2)=0.05mol時,溶液中I-的物質的量濃度為0.1mol·L-1

C.n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe3+Cl-

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