Question

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為____________。

（2）CB的立體構(gòu)型是______。

（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為____（填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點__________________（填“高”、“低”或“無法比較”）。

Answer 1

【答案】第四周期VIII族 [Ar]3d64s2 三角錐型 S2- 低

【解析】

根據(jù)題目所述，A基態(tài)原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道，只能為1s22s22p2，A為碳元素。大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加，故B元素為氧元素。D是前四周期元素中第一電離能最小的元素，同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，D元素為鉀元素。E的合金是當今用量最大的合金，E為鐵元素。又因為B、C為同主族元素，C只能為硫元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解答。

（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為 [Ar]3d64s2。故答案為：第四周期VIII族；[Ar]3d64s2；

（2）CB為SO32-，中心原子為S，價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，硫原子采取sp3，雜化所以其立體構(gòu)型是三角錐型。

故答案為：三角錐型；

（3）根據(jù)圖中所示，晶胞計算后可知，Y:X=2:1，即Y為C，X為D元素。通過題目解析可知，C為硫元素，故Y應(yīng)為S2-。D2C為K2S，與CaF2都為離子晶體，所以其熔點高低取決于化合物之間的離子鍵強度，離子鍵強度高，熔點高。離子鍵強度的決定因素：①.離子帶電荷越大，離子鍵越強。②.離子半徑越小，離子鍵越強。③.形成離子鍵兩鍵結(jié)原子的電負性差較大者，離子鍵較強。這里CaF2的電負性差較大，故CaF2熔點高。

故答案為：S2-；低。