科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。
(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是___________。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。
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【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中,正確的是
A.氨水能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)
B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性,是因為氨水是一種弱堿
D.在1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L
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【題目】如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯誤的是( )
A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池
B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
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【題目】VIA族的氧,硫,硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______。
(2)Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SO32-離子的立體構(gòu)型為______。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:________________________。
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為________
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm,則熔點FeO________ (填“<”或“>”) NiO;
(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________;
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。
②元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______
③若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)(即邊長)a =________nm
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【題目】實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為:__。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。
(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng),制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L,原因可能是①__,②__。
(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿。
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【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計),生成I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.還原性強弱:Fe2+<I-
B.n(Cl2)=0.05mol時,溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
D.n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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