【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。

(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 還原性 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 NaOH

【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用以檢驗(yàn)SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗(yàn)其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進(jìn)行吸收尾氣，以此解答本題。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；

（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向，原子軌道呈_____形。

（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有____________。

（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強(qiáng)于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。

（2）物質(zhì)B的電子式：______。

（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

D.汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如下：

(1) “焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2) “酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3) “過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________。

(4) “淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用______(填序號(hào))。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

(5) ①“反應(yīng)”一步的過程中發(fā)生反應(yīng)Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)為__________。

②“反應(yīng)”一步中若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6) 由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___________________________________________________________________________。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為______。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成：____________。

(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填序號(hào))。

A．濃硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

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