Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，電離出的H+越少，起始時pH值越大，根據(jù)圖象，則三種酸的強弱為：HA＞HB＞HD。

A、濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，電離出的H+越少，起始時pH值越大，根據(jù)圖象，則三種酸的強弱為：HA＞HB＞HD，酸越強，電離出的H+越多，對水的抑制作用越大，則三種溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)的關(guān)系為：HA＜HB＜HD，故A錯誤；

B、滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，對于HB溶液，此時溶液中的起始組分為c(HB)：c(NaB)=1:1，顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(B-)，由于c(H+)＞c(OH-)，則c(B－)＞c(Na+)，考慮到溶液顯酸性，則以HB的電離為主導(dǎo)，但始終是微弱的，而HB的電離又會抑制水的電離，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；

C、pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，對于HA溶液，c(Na+)=c(A－)，對于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，對于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，由圖可知，中和到相同pH時，中和分數(shù)HA＞HB＞HD，即加入氫氧化鈉的量HA＞HB＞HD，則三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，故C正確；

D、當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液分別恰好存在等量的NaA、NaB、NaD，三種溶液混合，則起始時c(NaA):c(NaB):c(NaD)=1:1:1，根據(jù)質(zhì)子守恒,c(HA)+ c(HB)+ c(HD)+c(H+)=c(OH- )，則有c(HA)+ c(HB)+ c(HD)=c(OH-)-c(H+)，故D錯誤；

故選C。