【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為______。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。
請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成:____________。
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液
C.碘水 D.NaCl溶液
【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 取少量C中反應后的溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅 BC
【解析】
濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體;二氧化硫易溶于水,裝置B為防倒吸裝置;二氧化硫與氯化鐵反應生成硫酸亞鐵和氯化亞鐵;二氧化硫有毒,D為尾氣吸收裝置。
(1)Fe3+具有強氧化性,C中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,Fe3+顯棕黃色,Fe2+顯淺綠色,現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。
(2)亞鐵離子易被氧化為鐵離子,則檢驗有Fe2+生成的實驗方案是:取少量C中反應后的溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅,即可說明含有亞鐵離子。
(3)A.濃硫酸與SO2不發(fā)生反應,濃硫酸不能代替FeCl3溶液;
B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能將SO2氧化,溶液紫紅色褪去,說明SO2具有還原性;
C.碘水中含有I2,具有氧化性,能將SO2氧化,碘水褪色,說明SO2具有還原性;
D.NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應,不能驗證SO2有還原性。
答案為BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)實驗過程中,裝置B中產生的現(xiàn)象為_______,這說明SO2具有____。
(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象:_________。
(4)尾氣可采用________溶液吸收。
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【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
(1)25℃時,下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填序號)
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
Ⅱ.根據(jù)下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl,請回答下列問題:
(1)常溫下,若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n(填“<”、“>”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體
C 加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] D 向水中加入NH4Cl固體
(3)物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中,水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________。
(4)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)______。
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【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準),則下列有關說法正確的是( )
A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.濕潤的品紅試紙褪色,證明SO2具有漂白性
C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍,說明SO2的氧化性強于I2
D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,證明SO2具有漂白性
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【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應。回答下列問題:
(1)在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中,一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。
(2)探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L-1 H2SO4溶液,直至過量。
①Ba(OH)2的電離方程式為__________;開始滴加0.05 mol·L-1 H2SO4時,反應的離子方程式為____________________;
②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時,觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。
(3)已知:a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液,溶液變成紫紅色,且有Bi3+離子生成;b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。
①寫出a中反應的離子方程式________________________________;
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________;
③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液,你認為是否合理,你的判定及理由是__________。
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質的轉化關系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計算過程_______。
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【題目】25℃時,向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為:H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是( )
A.甲:C、X:O2
B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液
C.甲:Na、X:O2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA
B.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應轉移電子的數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA
D.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0.2NA
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