3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

分析 池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3-的濃度變大，故B錯(cuò)誤；
C、若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為$\frac{5.4}{108}$=0.05mol，所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果硝酸銀足量應(yīng)生成5.4g的銀，如果是硝酸銀說(shuō)明硝酸銀不足，故C錯(cuò)誤；
D、用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則回答下列問(wèn)題．
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為3：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在0 點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電
B．a、b、c 三點(diǎn)，a 點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中氫離子濃度最小
C．b 點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大
D．可通過(guò)微熱的方法使c 點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）中和三種酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根據(jù)滴定曲線，可得HY的電離平衡常數(shù)Ka（HY）≈10-5（填數(shù)值）；
（3）將上述HX、HY溶液等體積混合后，用氫氧化鈉溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中陰離子濃度從大到小順序?yàn)閏（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
（4）HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置．如圖圖中各裝置可用作測(cè)量氣體體積的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ．F的相對(duì)分子質(zhì)量為6且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
Ⅱ．A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；G為高分子化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)名稱為羧基，①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，G中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫出A→C的化學(xué)方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．超晶格電解質(zhì)的氧離子（O2-）電導(dǎo)率較常規(guī)的燃料電池器件高1億倍，可有效的提高燃料電池效率．用該超晶格材料作為某燃料電池的電解質(zhì)，并在一極通入空氣，另一極通入H2．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法的中正確的是（　　）
A．在超晶格電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．通入空氣的一極為負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氧族元素包括O、S、Se等五種元素（任選三種；填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4、硫的氧化物中，有還原性同時(shí)有氧化性的是SO2，氧族元素中，有漂白殺菌的物質(zhì)是SO2、O3．

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