Question

11．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 1 mol•L^-1HCN溶液與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
• C． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D． 1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)Na與C的物料守恒分析；
B．1 mol•L^-1HCN溶液與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN；
C．電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽的水解程度越�。�
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，結(jié)合Kw分析．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，Na與C的物質(zhì)的量濃度相同，則c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．1 mol•L^-1HCN溶液與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，NaCN在溶液中水解顯堿性，故B錯誤；
C．電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽的水解程度越小，根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正確；
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）只受溫度影響，當(dāng)氫離子濃度減小時，氫氧根離子濃度會增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解，涉及離子濃度大小比較、電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用等，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目，題目難度中等．