精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在0 點時，醋酸不導電
B．a、b、c 三點，a 點時醋酸溶液中氫離子濃度最小
C．b 點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c 點溶液中c（CH3COO-）增大

分析 A．溶液的導電能力與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
B．溶液導電能力越大說明該點離子濃度越大；
C．濃度越小，其電離程度越大；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度能促進弱電解質電離．

解答 解：A．在O點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導電，故A正確；
B．溶液的導電能力越大，溶液中存在的離子濃度越大，a、b、c三點，a點溶液導電能力最小，所以a點時醋酸溶液中H+濃度最小，故B正確；
C．醋酸的濃度越小，其電離程度越大，a、b、c三點，c點溶液的體積增大，則c點醋酸的電離程度最大，故C錯誤；
D．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，所以可以通過微熱的方法使c點溶液中c（CH3COO-）增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查醋酸的電離及圖象，明確圖中導電性與離子濃度的關系是解答本題的關鍵，易錯選項是C，注意不能根據溶液的導電能力判斷醋酸的電離程度，要根據溶液的體積判斷醋酸的電離程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同時產生2.24L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結晶水數(shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（CH3CO）2O（寫結構簡式）．
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列檢驗試樣中某離子的操作及結論不合理的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．做焰色反應，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會是政府的工作目標，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　�。�
A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B．開發(fā)太陽能、風能、氫能等清潔能源
C．收集廢棄的秸桿等生產沼氣
D．為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH 的物質的量隨時間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2 的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉化為CH4 和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產量隨光照時間的變化如圖2．在0～15 小時內，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3：
①當溫度在300℃～400℃ 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關 下列應用中與鹽類水解無關的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　　）
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）取ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，相同的條件下產生H2的體積之比$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）取0.5mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同的條件下產生H2的體積之比1：2：3
（3）若產生同溫同壓下相同體積的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是6：3：2，質量之比是23：12：9．
（4）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL　2mol/L鹽酸中，在標準狀態(tài)下產生氫氣的體積的大小順序是Na＞Mg=Al（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案