13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為3：11．

分析 先通過氯元素化合價的對比判斷NaClO與NaClO3是氧化產(chǎn)物，氯氣得電子化合價降低的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物是氯化鈉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，以此用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)方程式結(jié)合化合價變化計算被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）該反應(yīng)中NaClO與NaClO3是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則失去1+5×2=11e-，所以得到也是11e-，則生成11NaCl，所以該方程式為：7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O，雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）由方程式7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O，則氧化產(chǎn)物對應(yīng)的氯氣是還原劑，還原劑被氧化，還原產(chǎn)物對應(yīng)的氯氣是氧化劑，氧化劑被還原，
所以則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{2}$（1+2）：$\frac{1}{2}$×11=3：11，故答案為：3：11．

點評 本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，難度不大，明確NaClO與NaClO3都是氧化產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)得失電子相等配平方程式即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x為強酸，y為弱酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同時產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（CH3CO）2O（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  �。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中的硝酸（氫氧化鈉溶液）
C．乙烷中的乙烯（氫氣）D．苯中的甲苯（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．與下列實驗事實所對應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實驗事實結(jié)論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
（　　）
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列檢驗試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．做焰色反應(yīng)，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會是政府的工作目標(biāo)，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　�。�
A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
C．收集廢棄的秸桿等生產(chǎn)沼氣
D．為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　　）
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

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