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【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是（ ）

A.礦泉水B.FeCl3溶液C.白酒D.淀粉溶液

【答案】D

【解析】

膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系；選項中礦泉水、FeCl3溶液以及白酒均屬于溶液，淀粉溶于水形成的分散系屬于膠體，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行物質性質探究實驗。下列說法不合理的是

A. 若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B. 若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C. 若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑

D. 若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，120℃時通入amolCxH4(烴)和bmol O2點燃后，生成二氧化碳和水蒸氣。待反應完成后，恢復至原來溫度和壓強，則反應前后氣體體積之比為(　　)

A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器b中可選擇的試劑為________。

(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式：____________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_______________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：___________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重 m g，裝置F測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含字母m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。

（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質變性

B. 日常生活中的飲料、糖果和糕點等常使用酯類作香料

C. 石油的裂化和裂解是獲得芳香烴的主要途徑

D. 淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式_______。

①物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式________。

②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：__________。

③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________。

④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________。

（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。反應的化學方程式中x＝_________。

(2)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是

A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

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