【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A.鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B.鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為1∶1
C.鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D.鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
【答案】D
【解析】Mg與鹽酸反應的離子方程式是Mg+2H+===Mg2++H2↑,鋁與鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H+===2Al3++3H2↑。根據(jù)圖像可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積相等,則根據(jù)n=V/Vm可知,氫氣的物質的量相等,假設發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的物質的量是3 mol,則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2,A正確;在反應過程中產(chǎn)生的氫氣物質的量相等,則轉移電子的物質的量相等,所以鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為1∶1,B正確;鎂和鋁的摩爾質量之比為24∶27=8∶9,C正確;根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應所用時間之比為2∶3,D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質。
(1)檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進行該操作的步驟,正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應,生成物中物質的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
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【題目】在Na2O2與CO2的反應中,下列說法正確的是
A. 該反應中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B. 1mol Na2O2參加反應,有2mole—轉移
C. Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2
D. CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】某研究小組按下列路線合成腎上腺激素:
已知:
請回答:
(1)寫出②過程的化學反應方程式______________。
(2)寫出③過程的反應類型_____________。
(3)下列說法不正確的是________________。
A.化合物A的官能團是氯離子 B.化合物B可發(fā)生消去反應
C.化合物C不能與氯化鐵反應呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3
(4)設計以環(huán)己烷為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____________。
(5)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式________________。
①分子中有硝基:
②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子;IR譜顯示存在苯環(huán)。
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL,如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL 量筒,應最好選用_____mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是_____ ,_____。
(3)請說出本實驗中玻璃棒的作用:_______ , _______。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________(填序號)。
A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.定容時加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
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