【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),Fe2+H2O2=Fe3+OHOH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高

B. 電解池中只有O2Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

D. 電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大

【答案】C

【解析】

A. 電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+,作為陽(yáng)極,電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)低,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B. O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),H2O2Fe2+反應(yīng),則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C. 1 molO2轉(zhuǎn)化為2 mol H2O2轉(zhuǎn)移2 mole-,由Fe2+H2O2=Fe3+OHOH可知,生成2mol OH,陽(yáng)極電極方程式為H2O-e-=OH+H+,轉(zhuǎn)移2 mole-,在陽(yáng)極上生成2mol OH,因此消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH,選項(xiàng)C正確;

D. 電解池工作時(shí),右邊電極水失電子生成羥基和氫離子,其電極方程式為H2O-e-=OH+H+,附近溶液的pH減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無(wú)色,請(qǐng)回答:

(1)A__________,B__________,C_______________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),他們用圖裝置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_________,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____________________;生成的有機(jī)物物位于溶液______(”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________;

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生________,則能證明;另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________,溶液變紅色則能證明。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的AB的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),A(g) +3 B(g)2C(g)若維持溫度和壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20%,下列推斷正確的是

原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.1V L ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.1V L

A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù):NH、Ba2+H+Na+、SO42-CO32-、NO3-、OH已知:AD中滴入C,均有沉淀生成:

AB中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成(又已知:DB反應(yīng)生成的氣體能被A吸收),且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D 試回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A、B、CD四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

A______________,B______________C______________,D______________

2)將AD反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池發(fā)電站,與普通火力發(fā)電站相比,其有害物排放少,運(yùn)行噪音低,被譽(yù)為“綠色”發(fā)電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí),X電極附近的溶液pH升高

B.該電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子向Y電極移動(dòng)

C.若用甲醇作燃料,則X電極上的反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

D.若用甲烷作燃料,當(dāng)電路中通過(guò)0.8mol電子時(shí),則消耗甲烷的質(zhì)量為1.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________(填字母)范圍內(nèi)。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/

892

444.6

2980

a100℃以下 b100300 c300350 d3502050

②放電時(shí),電極A_________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)(填氧化或還原

③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS3x5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:________________。

2)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:___________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:___________

3)若把鈉硫電池作為電源,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池:

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmolS時(shí),理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時(shí)丙裝置中___________(填“C”“D”)電極析出7.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______(填序號(hào))。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.RCHOR為烴基);

.RCOOH;

. +RNH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的名稱為 ___,合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 __(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)

3F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

4C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

5D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

6)參照G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCHCH32為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCHCH32的合成路線______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知常溫時(shí),0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH__,醋酸的電離平衡常數(shù)K__。

2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示:

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________

② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時(shí)),則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO) __c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)(、”)

3)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.810-5

Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11

Ka=3.010-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫(xiě))。

aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________

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同步練習(xí)冊(cè)答案