【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.RCHO(R為烴基);
Ⅱ.RCOOH;
Ⅲ. +RNH2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為 ___,合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 __(填字母代號(hào))。
A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(5)D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。
①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(6)參照G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線______。
【答案】苯乙醛 濃硫酸,加熱 C n+(n-1)H2O 5 CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2
【解析】
根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A→B發(fā)生信息I的反應(yīng),則A為,B為,B酸性條件下水解生成C;根據(jù)D的分子式,結(jié)合C的分子式C9H10O3可知,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E,E為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,A為,名稱為苯乙醛,合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng),所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸,加熱,故答案為:苯乙醛;濃硫酸,加熱;
(2)A. 根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. C中含有羥基、羧基和苯環(huán),羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),羧基可以發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能發(fā)生加聚,故B錯(cuò)誤;C. D為,苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),因此D中所有碳原子可能在同一平面上,故C正確;D. 一定條件下1 mol G()可以和2 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng),能夠和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為:C;
(3)根據(jù)上述分析,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O;
(5)D()有多種同分異構(gòu)體,①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基,則屬于甲酸酯類物質(zhì),滿足條件的同分異構(gòu)體有:①苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈的,一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-,一個(gè)為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的,HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端,有兩種結(jié)構(gòu),共有5種同分異構(gòu)體,故答案為:5;
(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據(jù)信息III,可以首先合成CH3COBr,然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可,根據(jù)G的合成路線,可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr,合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2,故答案為:CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體,這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的Na2O2固體,不斷用電火花燃至反應(yīng)完全,恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度,再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1和P2之間的關(guān)系是
A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH
D. 電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題:
(1) W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W:________,X:________,Y:________,Z:________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①離子方程式:______________________________________________。
②化學(xué)方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某組甲乙同學(xué)進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=___,V6=___,V9=___;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)乙同學(xué)為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開(kāi)K開(kāi)始,每間隔1分鐘,交替斷開(kāi)或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開(kāi)K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說(shuō)明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是__________________________________________________________。
② 由水滴數(shù)102>78,說(shuō)明在反應(yīng)后期,斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開(kāi)K1和K2緩緩?fù)ㄈ?/span>N2加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是
A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3
B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體
C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)一種安全無(wú)的毒殺菌劑,以Ca(OH)2等為原料最終反應(yīng)可制得CaO2。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程并探究不同條件對(duì)CaO2 制備的影響:
(1)攪拌過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。
(2)制備過(guò)界中除水外.可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。
(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。
(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,實(shí)驗(yàn)中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高,其原因?yàn)?/span>__________________。
(5)CaO2樣品中通常含有CaO,定量測(cè)定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為:_____。
(實(shí)驗(yàn)中可供選用的試劑有:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞; 除常用儀器外須 使用的儀器有:電子天平、錐形瓶、滴定管)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒,其中正確的是( 。
A.H2O的電子式:
B.中子數(shù)為10的氧原子:O
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.NaOH的電離方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+
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