【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù):NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:
②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成(又已知:D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收),且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:
A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________(填字母)。
【答案】H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 C
【解析】
(1)解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明A中含有SO42-,C中應(yīng)含有Ba2+,而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉,以此解答該題;
(2)只要通入CO2,立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生;將Ca(OH)2消耗完畢,接下來消耗KOH,因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變);KOH被消耗完畢,接下來消耗KAlO2,有Al(OH)3沉淀生成;又因二氧化碳足量,還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)。
(1)在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種,由D和A、B反應(yīng)生成,則D中含有CO32-和NH4+離子,應(yīng)為(NH4)2CO3,在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明A中含有SO42-,C中應(yīng)含有Ba2+,而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉;
答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、(NH4)2CO3;
(2)通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3;接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3,二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3;接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3;最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,符合條件的曲線為選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體,用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①有機(jī)物X的質(zhì)譜圖為: | 有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是________ |
②將10.0gX在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液,發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g,KOH濃溶液增重22.0g。 | 有機(jī)物X的分子式是__________。 |
③經(jīng)紅外光譜測(cè)定,有機(jī)物X中含有醛基;有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰,峰面積之比是3:1。 | 有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______ |
(2)DielsAlder反應(yīng)為共軛雙烯與含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng),最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是:是由A(C5H6)和B經(jīng)DielsAlder反應(yīng)制得。
①DielsAlder反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
②寫出與互為同分異構(gòu)體,且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱:________;寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:________,_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物 X()是合成重要醫(yī)藥中間體的原料。下列關(guān)于化合物X說法錯(cuò)誤的是
A.分子中有 7 個(gè)碳原子共平面
B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.能與 HBr 發(fā)生加成反應(yīng)
D.X 的同分異構(gòu)體中不存在芳香族化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R-表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是( )
A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH
D. 電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一鎂鋁合金共51 g,把其加入到1 L 5 mol·L-1的鹽酸中,恰好反應(yīng)完。
(1)關(guān)于合金的下列說法正確的有________。
A.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成
B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大
C.鎂鋁熔成合金的過程是一個(gè)化學(xué)過程
D.合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低
E.合金具備金屬的特性
(2) 該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g。
(3) 反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L。
(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,若要使沉淀恰好達(dá)到最大值,需要加入NaOH________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某組甲乙同學(xué)進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=___,V6=___,V9=___;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)乙同學(xué)為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是__________________________________________________________。
② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25 ℃時(shí),將體積Va、pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。
①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=____________。
②為了更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG的定義為AG=lg。25 ℃時(shí),若溶液呈中性,則AG=___,溶液的pH與AG的換算公式為AG=_____。
(2)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是____。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__(填編號(hào))。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(3)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:_______;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。
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