【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________(填字母)范圍內(nèi)。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/

892

444.6

2980

a100℃以下 b100300 c300350 d3502050

②放電時(shí),電極A_________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)(填氧化或還原

③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS3x5),則陽極的電極反應(yīng)式為:________________。

2)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:___________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:___________。

3)若把鈉硫電池作為電源,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池:

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmolS時(shí),理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時(shí)丙裝置中___________(填“C”“D”)電極析出7.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______(填序號(hào))。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

【答案】C 負(fù) 還原 SX2-2e=xS 2H2O+2e=H2↑+2OH2H++2e=H2 右側(cè)溶液中生成的OH通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液,并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等 10.8 D bd

【解析】

1)原電池工作時(shí),控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài),Na被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,陽離子向正極移動(dòng),充電時(shí),陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng),應(yīng)生成S,以此解答;
2)左側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右側(cè)放出氫氣,右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),由此分析解答。

3)根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等,結(jié)合電化學(xué)的工作原理分析作答。

1)①原電池工作時(shí),控制的溫度應(yīng)為滿足NaS為熔融狀態(tài),則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃,只有C符合,

故答案為:C

②放電時(shí),Na被氧化,則A應(yīng)為原電池負(fù)極,B為正極發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:負(fù);還原;

③充電時(shí),是電解池反應(yīng),陽極反應(yīng)為:SX2-2e=xS;

2)根據(jù)以上分析,左側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I2e=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2↑+2OH-2H++2e-=H2),右側(cè)I、OH通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺,故答案為:2H2O+2e=H2↑+2OH-2H++2e-=H2);右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液,并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等;

3)根據(jù)反應(yīng)式SX2-2e=xS可知,當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmolS時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol,則乙池是電解池,B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,乙池中B極的質(zhì)量增加0.1mol108g/mol=10.8g;丙池是電解池,陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì),D連接電源的負(fù)極,則D是陰極,電極質(zhì)量會(huì)增加;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,當(dāng)析出金屬時(shí),則該金屬元素在氫元素之后,ac項(xiàng)錯(cuò)誤,bd正確,故答案為:bd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)選擇合適的試劑和方法.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑及方法

①除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)

_____

②鑒別Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液

_____

③除去SiO2中的Fe2O3

_____

④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),Fe2+H2O2=Fe3+OHOH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是( )

A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高

B. 電解池中只有O2Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

D. 電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鎂鋁合金共51 g,把其加入到1 L 5 mol·L1的鹽酸中,恰好反應(yīng)完。

(1)關(guān)于合金的下列說法正確的有________。

A.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C.鎂鋁熔成合金的過程是一個(gè)化學(xué)過程

D.合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低

E.合金具備金屬的特性

(2) 該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g________g。

(3) 反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L

(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L1NaOH溶液,若要使沉淀恰好達(dá)到最大值,需要加入NaOH________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種鈉的化合物WX、YZ,它們之間存在如下關(guān)系:

WXH2OCO2

②ZCO2XO2

③ZH2OYO2

④XCa(OH)2YCaCO3

試回答下列問題:

(1) WX、YZ的化學(xué)式分別是:W________,X________Y________,Z________

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

離子方程式:______________________________________________。

化學(xué)方程式:________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某組甲乙同學(xué)進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

      實(shí)驗(yàn)

混合溶液     

A

B

C

D

E

F

4 mol·L1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1___,V6___V9___;

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________

2)乙同學(xué)為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:

由水滴數(shù)58348159,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是__________________________________________________________

由水滴數(shù)10278,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a,打開K1K2緩緩?fù)ㄈ?/span>N2加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是

A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案