Question

14．近年來(lái)，鎂在汽車(chē)、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂，指出其反應(yīng)類(lèi)型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上通過(guò)電解氯化鎂制取Mg；
（2）①開(kāi)始階段，原電池的正極是Al片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H₂，負(fù)極是鎂；
②隨后階段，負(fù)極是鋁，正極是鎂，負(fù)極電極反應(yīng)式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：（1）工業(yè)上通過(guò)電解氯化鎂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；
（2）①開(kāi)始階段，原電池的正極是Al片，負(fù)極是鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂，
故答案為：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂ ；氧化；
（2）隨后階段，負(fù)極是鋁，電極反應(yīng)式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極是鎂，電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)具體的反應(yīng)來(lái)判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．