19．下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)劇烈程度最強(qiáng)的是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Cs

分析 在堿金屬中，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，堿金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：在堿金屬中，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，堿金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性Cs＞K＞Na＞Li，所以與水反應(yīng)劇烈程度最強(qiáng)的是Cs，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬的性質(zhì)，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，不能根據(jù)失電子多少判斷，要根據(jù)失電子難易程度判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物，屬于氮的固定
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C．銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是（　�。�
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式
ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O使用時(shí)放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
CmH2O+nCO2 $→_{葉綠體}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．近年來(lái)，鎂在汽車(chē)、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應(yīng)類(lèi)型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．原子利用率為目標(biāo)產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比，則以下反應(yīng)中理論上原子利用率最高的是（　�。�
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi的關(guān)系是（　�。�
A．同一種核素B．互為同分異構(gòu)體C．互為同素異形體D．互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說(shuō)明有鐵生成
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器編號(hào)起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡時(shí)能量變化
N2H2NH3
①130放出23.15kJ能量
②0.92.70.2放出QkJ能量
A．容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨的體積分?jǐn)?shù)均約為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若①的體積為5.0 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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