9.下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A.金屬鉀與水反應(yīng):2K+2H2O═2K++2OH-+2H2
B.氯氣通入碘化鉀溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2
C.銅片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2

分析 A.鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣;
B.氯氣可置換出碘;
C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO;
D.醋酸為弱酸,與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳和水.

解答 解:A.鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑,故A正確;
B.氯氣可置換出碘,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2,故B正確;
C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯(cuò)誤;
D.醋酸為弱酸,與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),為高考高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、沉淀等在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高.

(1)B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族; D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4
(2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是:HF分子間存在氫鍵,破壞它需要較高的能量.
(3)A、C兩元素第一電離能前者大于后者(填“大于”或“小于”).無(wú)論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體,均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體,當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí),滿足n(消耗固體):n(氣體):n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式KH+H2O=KOH+H2↑.
(4)B元素能形成多種配合物,如B2+可與NH3形成配離子[B(NH34]2+.其配體的空間構(gòu)型為三角錐形;圖1表示B與某種元素X形成的化合物晶胞,如果該化合物中B和X通過(guò)離子鍵結(jié)合,該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為4.
若B和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,則該化合物的化學(xué)式為a(a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3),
(5)A和E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示.該化合物的電子式.則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是正方體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.醋酸鉀是有機(jī)融雪劑的主要成分,其溶液的冰點(diǎn)可達(dá)到-30℃左右.請(qǐng)回答:
(1)醋酸鹽均可溶于水,以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑溶于水后呈堿性,用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系,判斷:
溶液中存在下列關(guān)系:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( 。
A.用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B.用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C.用c除去溴苯中的苯D.用d分離硝基苯與水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知如表所列元素的原子半徑,根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)磷元素的原子半徑可能是( 。
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
A.0.80×10-10 mB.1.10×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.近年來(lái),鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展.
(1)寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,.
(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn).
①開(kāi)始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,指出其反應(yīng)類型為氧化(填“氧化”或“還原”).
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.“玉兔”號(hào)月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料.下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說(shuō)法不正確的是( 。
A.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)中子數(shù)為144
B.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94
C.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外電子數(shù)為144
D.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,并用Cl2與紅熱的炭反應(yīng)的裝置.

(1)A中是MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的裝置.該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗,裝置C的名稱是洗氣瓶.
(3)實(shí)驗(yàn)操作:①檢查裝置氣密性.②裝入藥品后,打開(kāi)活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,至裝置中充滿黃綠色氣體(填現(xiàn)象)后,再點(diǎn)燃D處酒精燈.③D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,再移去A、D兩處酒精燈.由于余熱的作用,A處仍然產(chǎn)生少量Cl2,此時(shí)觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗a中液面上升.
(4)D處氯氣和炭等反應(yīng)生成CO2和HCl,寫(xiě)出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.
(5)C瓶中水的作用提供水蒸氣,E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色,E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸.
(6)若將E處溶液改為澄清石灰水,是否有白色沉淀?沒(méi)有(填“有”或“沒(méi)有”),其原因是生成的HCl會(huì)將沉淀CaCO3溶解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是( 。
A.太陽(yáng)能發(fā)電B.火力發(fā)電C.推廣節(jié)能燈D.發(fā)展核電

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