5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，書(shū)寫正確的是（　�。�
A．CH2CH2B．CH2=C（CH3）2C．CH3COHD．CH3C（CH2）2CH3

分析 A．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出碳碳雙鍵；
B．CH2=C（CH3）2為2-甲基-1-丙烯，書(shū)寫符合要求；
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，不能寫成-COH；
D．C在有機(jī)物中的成鍵特點(diǎn)是滿足4對(duì)共價(jià)鍵．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該標(biāo)出碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=C（CH3）2為2-甲基-1-丙烯，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合書(shū)寫要求，故B正確；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，不能寫出CH3COH，故C錯(cuò)誤，
D．該化合物中第二個(gè)碳不滿足4對(duì)共價(jià)鍵的要求，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，難度不大．注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的概念及表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NO）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝．完成下列填空．
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷與NO2一點(diǎn)條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無(wú)害成分，從而消除污染．寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．

前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s時(shí)的x值范圍30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的廢氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：
①濾渣可以循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2；
②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（　　）
A．物質(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)B．物質(zhì)的狀態(tài)與生成物有關(guān)
C．可以具體說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的情況D．可以具體說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．醋酸鉀是有機(jī)融雪劑的主要成分，其溶液的冰點(diǎn)可達(dá)到-30℃左右．請(qǐng)回答：
（1）醋酸鹽均可溶于水，以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑溶于水后呈堿性，用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判斷：
溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是（　�。�
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�
A．用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B．用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C．用c除去溴苯中的苯D．用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應(yīng)類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2：3．

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