【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.
已知:各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示.
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 .
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是 .
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 .
【答案】
(1)<
(2)BC
(3)3.2~6.2
(4)(NH4)2SO4
(5)2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
【解析】解:(1)相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案為:<;(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,故A應(yīng)為氧化劑,考慮不引入新的雜質(zhì),應(yīng)選BC,故答案為:BC;(3)從圖表數(shù)據(jù)可知,鐵離子沉淀完全的PH為3.2,鋅離子開(kāi)始沉淀的PH為6.2.故除鐵PH范圍為:3.2~6.2;(4)因所用廢酸為硫酸,B又可作氮肥,所以B為NH4)2SO4 , 故答案為:(NH4)2SO4;(5)由題給信息可知,反應(yīng)物為2Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣ , 生成物之一為FeO42﹣ , 因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高,故氯的化合價(jià)降低,故另一產(chǎn)物為Cl﹣ , 根據(jù)元素守恒,還有水是產(chǎn)物.根據(jù)化合價(jià)升降法配平此方程式為:2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O.
(1)相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解;(2)考慮除雜過(guò)程不引入新的雜質(zhì);(3)PH的范圍應(yīng)是使鐵沉淀完全而鋅不沉淀;(4)結(jié)合題給信息利用工業(yè)廢酸和氮肥考慮;(5)從題給信息寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物,配平即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
(1)若A為水,B為過(guò)氧化鈉,C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液,旋開(kāi)活塞E后,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , C中的現(xiàn)象為 .
(2)利用上述裝置可以設(shè)計(jì)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 , 則A為濃鹽酸,B為高錳酸鉀,C中是試劑為 .
(3)也可設(shè)計(jì)證明酸性的強(qiáng)弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 , 若C中裝的是硅酸鈉溶液,則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì),若A為濃硫酸,B為亞硫酸鈉固體,C中盛有酸性高錳酸鉀溶液,可以驗(yàn)證SO2的性.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng);N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L;H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 1mol O的質(zhì)量是16 g/mol B. Na+的摩爾質(zhì)量是23 g
C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng) D.鈉與冷水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( )
A.NaHSO4水溶液顯中性
B.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500 ℃時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)的體系中,只改變下列條件,請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中。
改變條件 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 | 平衡移動(dòng)情況 |
(1)增大O2的濃度 | |||
(2)增大SO2的濃度 | |||
(3)減小SO3的濃度 | |||
(4)增大壓強(qiáng) | |||
(5)升高溫度 | |||
(6)加入催化劑 | |||
(7)體積不變充入氖氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:
共價(jià)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1
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