【題目】在500 ℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)的體系中,只改變下列條件,請把影響結(jié)果填入表中。
改變條件 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 | 平衡移動情況 |
(1)增大O2的濃度 | |||
(2)增大SO2的濃度 | |||
(3)減小SO3的濃度 | |||
(4)增大壓強 | |||
(5)升高溫度 | |||
(6)加入催化劑 | |||
(7)體積不變充入氖氣 |
【答案】(21分,每空1分)
改變條件 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 | 平衡移動情況 |
(1)增大O2的濃度 | 增大 | 增大 | 正向 |
(2)增大SO2的濃度 | 增大 | 增大 | 正向 |
(3)減小SO3的濃度 | 減小 | 減小 | 正向 |
(4)增大壓強 | 增大 | 增大 | 正向 |
(5)升高溫度 | 增大 | 增大 | 逆向 |
(6)加入催化劑 | 增大 | 增大 | 不移動 |
(7)體積不變充入氖氣 | 不變 | 不變 | 不移動 |
【解析】正反應(yīng)速率是反應(yīng)物消耗或生成物生成的速率;逆反應(yīng)速率是反應(yīng)物生成或生成物消耗的速率,二者均為平均速率。增大反應(yīng)物或生成物的濃度,正、逆反應(yīng)速率均增大,減小反應(yīng)物或生成物的濃度,反應(yīng)速率均減。患訅、升溫、使用催化劑均會使反應(yīng)速率增大。據(jù)勒·夏特列原理判斷平衡移動情況。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,3molX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),△H=-Q kJ·molˉ1(Q>0)下列說法正確的是
A. 達到平衡時,反應(yīng)放出QkJ熱量
B. 反應(yīng)一段時間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1
C. X的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 .
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是 .
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為( )
A.2:1
B.2:3
C.6:1
D.3:1
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【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族;PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“強”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④ .
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為⑤;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2與Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥ , 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦;若電解液中不加入Cu(NO3)2 , 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧ , 這樣做的主要缺點是⑨ .
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和m:n值⑩ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG來表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[]。298 K時,用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是( )
A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 滴定過程中從A點到D點,溶液中水的電離程度先逐漸減小,后逐漸增大
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
實驗 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 607K時,把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D. 實驗Ⅲ中,無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解向左移動,溶液的pH 增大
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【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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