【題目】相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是( )

A.碳酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.食鹽水D.硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】

相同物質(zhì)的量濃度時，弱酸的酸性越弱，對應酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大，金屬陽離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

相同物質(zhì)的量濃度時，弱酸的酸性越弱，對應酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大，碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，酸性：碳酸＞碳酸氫根離子，碳酸鈉的pH＞碳酸氫鈉，氯化鈉不水解，硫酸銅水解顯酸性，因此pH最大的是碳酸鈉，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4＋ B. OH－ C. SO42－ D. Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大

D. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子量

B. 物質(zhì)的實驗式就是其分子式

C. 從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息

D. 從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 ．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是 ．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 ， 寫出該反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的用途，說法不正確的是 (　　)

A. 甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源

B. 乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑

C. 乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物

D. 酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④ ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應式為⑥ ， 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應式為⑧ ， 這樣做的主要缺點是⑨ ．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值⑩ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________________。

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結(jié)果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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