Question

【題目】某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題：

（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ， C中的現象為 ．
（2）利用上述裝置可以設計證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為 ．
（3）也可設計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學反應方程式為 ．
（4）利用上述裝置可以驗證SO2的性質，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的性．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色
（2）NaBr
（3）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（4）還原
【解析】解：（1）A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，則燒瓶中過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣可氧化亞鐵離子，C中現象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色；（2）設計證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 則燒瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，C中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，則C中試劑為NaBr，
所以答案是：NaBr；（3）計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 則燒瓶中發(fā)生硫酸與碳酸鈉的反應，C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應，小試管中反應為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）驗證SO2的性質，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，C中發(fā)生二氧化硫與高錳酸鉀的氧化還原反應，S元素的化合價升高，可驗證二氧化硫的還原性，所以答案是：還原．