Question

9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

• A． 78 g Na₂O₂晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4N_A
• B． 3.4 g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵
• C． Na₂O₂的電子式為：
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及1個過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；
B．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵；
C．過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出所帶電荷；
D．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；

解答 解：A.78g Na₂O₂晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1個過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子，78g Na₂O₂晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為N_A、2N_A，故A錯誤；
B.3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，1個氨氣中含有3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵，故B正確；
C．Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，過氧化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；
D．PCl₃中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF₃中B元素化合價為+3，Be原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷、電子式的書寫等知識，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電子式的概念及書寫原則．