A. | 少量CO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3- | |
B. | NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O | |
D. | 醋酸溶液中加入少量CaCO3固體:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子;
B.碳酸氫根離子不能拆開(kāi),應(yīng)該保留整體形式;
C.氨水為弱堿,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開(kāi).
解答 解:A.少量CO2通入苯酚鈉溶液中,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-,故A正確;
B.NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子,碳酸氫根離子不能拆開(kāi),正確的 離子方程式為:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;
D.醋酸溶液中加入少量CaCO3固體,醋酸和碳酸鈣都不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 | |
B. | 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集C2H4氣體 | |
C. | 圖③所示裝置可用于制取乙酸乙酯,分液漏斗中裝的是乙醇 | |
D. | 圖④兩個(gè)裝置紅中能夠通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),生成的H2的物質(zhì)的量也相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2+C═2CO | B. | HI+AgNO3═AgI↓+HNO3 | ||
C. | 用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣 | D. | 氫氣在氧氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 8(n-m)g | B. | 8(m-n)g | C. | 7(m-n)g | D. | 7(n-m)g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA | |
B. | 3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵 | |
C. | Na2O2的電子式為: | |
D. | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) | B. | 產(chǎn)生的SO2為0.100 mol | ||
C. | 產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol | D. | 除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大 | |
B. | 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024 | |
C. | 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽 | |
D. | 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR |
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