Question

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H= － 602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

Answer 1

B

試題分析：A不正確，因為晶格能是在反應時1mol離子化合物中的陰陽離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量，因此生成物氯化鈉應為氣態(tài)；反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據鍵能計算可知，B正確；氯化鈉是離子化合物，其熔點比晶體硅低，C錯誤；微粒半徑越大共價鍵越弱，D錯誤。