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下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
B

試題分析：根據共用電子對發(fā)生偏移，排除D；根據最外層電子數加化合價的絕對值是否等于8判斷B正確；故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵
C．分子間形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是
A．C2H2B．Na2OC．KOHD．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1
金屬
金屬原子化熱
離子化合物
晶格能
共價鍵
鍵能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl2（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是
A．SiCl4B．H2S C．PCl5D．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量的數據材料。下面是某學生對數據的利用情況，其中正確的是
A．利用熵變數據就可以判斷反應的自發(fā)性
B．利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性
C．利用第一電離能數據，可判斷同周期元素的金屬性強弱
D．利用健能、鍵角和鍵長等數據可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．H2OB．NH3C．Cl2D．BCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵的說法中不正確的是
A．化學鍵是一種作用力
B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
C．分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學鍵
D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中
C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

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