下列敘述正確的是
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦
D
①H2O2中存在非極性鍵；③Na2O2中含有非極性鍵，但屬于離子化合物；④SiO2、SiC的熔點比一般離子晶體的熔點高很多；⑤稀有氣體原子既難失電子，也不易形成陰離子；⑥N2、Cl2等單質(zhì)分子中均存在化學鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1
金屬
金屬原子化熱
離子化合物
晶格能
共價鍵
鍵能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學鍵的說法中不正確的是
A．化學鍵是一種作用力
B．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學鍵
D．化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       
A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色。請寫出沉淀溶解的離子方程式                。
（3）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________
(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414.4
615.3
347.4
435.3
 
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是
A．MgCl2B．NaOHC．K2OD．C6H6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是              (　　)
A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D．分子中不能含有氫原子

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