下列敘述正確的是（    ）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
C

試題分析：A．離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl是離子化合物，但是沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。錯(cuò)誤。B．金屬元素可能存在與陽(yáng)離子中也可能存在于陰離子中。如NaCl、NaAlO2等離子化合物中。C.非極性鍵可能存在與單質(zhì)如H2、共價(jià)化合物如H2O2，也可能存在與離子化合物中如Na2O2。因此含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確。D．由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵既可能是極性鍵，也可能是含有非極性共價(jià)鍵。如H2O中的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。在H2O2中的H—O鍵是極性共價(jià)鍵；O—O鍵是非極性共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)
①NH3和H2O�、贜H和H3O＋�、跱H3和H3O＋�、躉3和SO2�、軨O2和C2H2　⑥SiO和SO
A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1
金屬
金屬原子化熱
離子化合物
晶格能
共價(jià)鍵
鍵能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
則下列說(shuō)法正確的是
A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是
A．利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性
B．利用pH與7的大小關(guān)系來(lái)判斷溶液的酸堿性
C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱
D．利用健能、鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)可以推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2OB．NH3C．Cl2D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學(xué)鍵
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H＋(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       
A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式                。
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是
A．MgCl2B．NaOHC．K2OD．C6H6

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