【題目】.碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中,一氯代物只有一種的烷烴共有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】C

【解析】

烷烴的一氯取代物只有一種,說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子,根據(jù)等效氫原子的判斷方法來(lái)回答。

烷烴分子中,同一個(gè)碳上的氫原子等效,連在同一個(gè)甲基上的氫原子等效,具有對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效,在碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中,其一氯取代物只有一種的烷烴分別是:甲烷、乙烷、2,2-甲基丙烷以及2,2,3,3-四甲基丁烷,共4種。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要01 mol·L-1NaOH溶液450 mL和05 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________填序號(hào),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________填儀器名稱。

2下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________填序號(hào)。

A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B貯存溶液

C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

3根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________01 mol·L-1大于”“等于小于,下同。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________01 mol·L-1。

4根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知:

①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

②向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

(1)儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號(hào))。

A.稀H2SO4 B.酸性KMnO4溶液 C.飽和NaHSO3溶液 D.NaOH溶液

(2)此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________。

(3)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前,應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

(5)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中,充分?jǐn)嚢瑁魅芤褐?/span>Ca2+的濃度最小的為

A. 10mL B. 10mL,0.01 mol·L-1鹽酸溶液

C. 10mL,0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl。

③加入________________,使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b gcm-3(考慮溶液體積變化)則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 100 mL 1.5 molL-1NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+m g,溶液中c(SO42-)是molL-1

D. 某溫度時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是近幾年來(lái)的研究熱點(diǎn),具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn),其中一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________。基態(tài)Pb原子核外電子排布,最后占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為___________。

(3)CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有________(填字母序號(hào)),N原子的雜化形式為______,CH3NH3+互為等電子體的分子為_________

a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵

(4)NH4+H—N—H的鍵角比NH3H -N-H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖),該化合物加熱時(shí)首先失去水,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________。

(5)I- 緊鄰的I- 個(gè)數(shù)為__________。X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞參數(shù)密度為a g·cm-3,則晶胞的邊長(zhǎng)為____________pm(該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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