【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b gcm-3,(考慮溶液體積變化)則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 100 mL 1.5 molL-1NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+m g,溶液中c(SO42-)是molL-1

D. 某溫度時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

【答案】A

【解析】

A.利用n=,V=c=即可求得該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。A正確。

B.混合前n1=1.5 molL-1×0.1 L=0.15 mol,n2=2.5 molL-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol,c==≈2.2 molL-1B錯(cuò)誤。

C.c(SO42-)=c(Fe3+)=×=molL-1C錯(cuò)誤。

D.需要將密度單位轉(zhuǎn)化為gL-,即ρ gcm-3=1000 gL-,再根據(jù)公式ω=即可求出為×100%,D錯(cuò)誤。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 電池放電或充電時(shí),通過(guò)膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+

B. 一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過(guò)程

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

D. 該電池過(guò)充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中,一氯代物只有一種的烷烴共有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A.CCl4提取溴水中的Br2[來(lái)

B.KII2的固體混合物中回收I2

C.吸收NH3(極易溶于水),并防止倒吸

D.工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:4Mg+10HNO3()=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

(1)雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

(2)該反應(yīng)中,Mg發(fā)生了__________反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________

(3)還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了__________________

(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023,則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4乙二酸,俗名草酸,存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9;卮鹣铝袉(wèn)題

1寫(xiě)出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________

2長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用,容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________。

325℃物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L Na2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液pH_________”“ 相等。將上述兩種溶液等體積混合后,滴加CaCl2溶液,當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí),CO32-是否沉淀完全_______________

4寫(xiě)出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________,計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________,NaHC2O4溶液的pH____7 (填“>”、“<”或“=”

5向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________

6設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO(g)O2(g) 2CO2(g)反應(yīng)的ΔH—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液下列敘述正確的是(

A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O

C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D.通電后Li+通過(guò)交換膜陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案