【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知:

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)

(1)儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號(hào))。

A.稀H2SO4 B.酸性KMnO4溶液 C.飽和NaHSO3溶液 D.NaOH溶液

(2)此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________

(3)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前,應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________

(5)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________

【答案】 燒杯 BD AB、BC之間增加防倒吸的安全瓶 CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2 先向A中燒瓶加適量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中氣體排盡為止 過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl 由無色變藍(lán)色,且在半分鐘內(nèi)不褪色 %

【解析】(1) 儀器a的名稱是燒杯;裝置A中產(chǎn)生的SO2與裝置B中的混合溶液反應(yīng),從B中出來的氣體中除有CO2外,還可能含有H2S、SO2等有毒的污染環(huán)境的氣體,所以裝置C用于尾氣吸收,H2S、SO2都具有還原性,可與氧化性物質(zhì)酸性KMnO4溶液反應(yīng),水溶液都具有酸性,可與堿反應(yīng),所以裝置C中的試劑為B、D。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,氣流不一定穩(wěn)定,所以應(yīng)在AB、BC之間增加防倒吸的安全瓶。

(3) B中反應(yīng)的離子方程式CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2

(4)為除去裝置內(nèi)的有毒氣體,可用無害氣體將裝置內(nèi)殘留氣體排入裝置C中,具有操作是先向A中燒瓶加適量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中氣體排盡為止。

(5)將沉淀過濾出來,再用蒸餾水洗滌,然后向沉淀中加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

(6)①根據(jù)反應(yīng)原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,用淀粉作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是由無色變藍(lán)色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;②分析四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,不可信,所以用其它三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得所用碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL,則n(I2)=1.6×10-3mol,所以產(chǎn)品的純度=×100%= %。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),FeFe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol/LNaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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A. 電池放電或充電時(shí),通過膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+

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化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH

該反應(yīng)ΔH__________________,化學(xué)平衡常數(shù)K____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)某溫度下,將8.0molH24.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________

A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)

(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是_______________________________。

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【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛:

(1)一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵,同時(shí)生成COH2。已知:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96g,則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填序號(hào))。

a.c(CH2)=c(CO) b.固體的總質(zhì)量不變

c.v(CO)v(H2)的比值不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時(shí)測(cè)得平衡時(shí),H2濃度為1.0mol·L-1,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實(shí)驗(yàn)室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_______________________________。

(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備,寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________________________________

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【題目】.碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中,一氯代物只有一種的烷烴共有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【題目】H2C2O4乙二酸,俗名草酸,存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}

1寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________。

2長期將豆腐與菠菜混合食用,容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________

325℃,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L Na2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液pH_________”“ 相等。將上述兩種溶液等體積混合后,滴加CaCl2溶液,當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí),CO32-是否沉淀完全_______________

4寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________,計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________NaHC2O4溶液的pH____7 (填“>”、“<”或“=”

5向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________

6設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。

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