【題目】將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中,充分?jǐn)嚢,各溶液?/span>Ca2+的濃度最小的為
A. 10mL水 B. 10mL,0.01 mol·L-1鹽酸溶液
C. 10mL,0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL,0.1 mol·L-1K2CO3溶液
【答案】D
【解析】CaCO3在水溶液中存在溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。加入10ml水中,發(fā)生的是上述溶解平衡;加入鹽酸溶液中,CaCO3沉淀溶解,平衡正向移動(dòng),Ca2+的濃度比選項(xiàng)A中的Ca2+濃度大;加入0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液,溶液中Ca2+濃度明顯增大;加入0.1 mol·L-1K2CO3溶液,溶液中CO32-的濃度增大,上述溶解平衡逆向移動(dòng),Ca2+濃度減小,所以選項(xiàng)D中Ca2+的濃度小于選項(xiàng)A中的Ca2+濃度,因此,Ca2+濃度最小的是答案D。正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來(lái),應(yīng)選用下列試劑中的( 。
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列元素中,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式不正確的是( )
A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛:
(1)一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵,同時(shí)生成CO和H2。已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96g,則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填序號(hào))。
a.c(CH2)=c(CO) b.固體的總質(zhì)量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)如下圖。
試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線(xiàn)的變化規(guī)律________________。若700℃時(shí)測(cè)得平衡時(shí),H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
(2)菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_______________________________。
(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽(yáng)極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫(xiě))
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol,
(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中,一氯代物只有一種的烷烴共有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定義pc=-lgc,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B. pH=x時(shí),c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. M點(diǎn)時(shí),c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D. 隨pH的升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列不正確的是
A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol
C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 2Na+Cl22NaCl
C. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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