【題目】
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O,某小組同學(xué)用如下裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗(yàn))模擬生產(chǎn)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)步驟是:先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;待Na2S和Na2SO3完全消耗后,過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
已知:i.燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(b)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (c)
ii.BaS2O3易溶于水。
(1)E中的試劑是__________。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。
(3)已知反應(yīng)(c)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(4)產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
Ⅱ | 過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量__________ | 沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 |
①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________(填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
②步驟Ⅱ設(shè)計(jì)過(guò)濾操作的目的是(用化學(xué)方程式簡(jiǎn)要文字表述)__________。
(5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是__________。
(6)Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________。
【答案】 NaOH溶液 2:1 燒瓶中淡黃色沉淀消失,溶液變澄清 B 分離沉淀,防止S2+2H-===S↓+SO2↑+H2O產(chǎn)生干擾 先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液 S2+4Cl2+5H2O===10H-++8Cl-
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析可知,實(shí)驗(yàn)最后有二氧化硫或硫化氫等尾氣,會(huì)污染空氣,要用氫氧化鈉溶液吸收,所以E中的試劑是NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;
(2)根據(jù)反應(yīng)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)可知,Na2S和Na2SO3反應(yīng)的總方程式為2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3,所以Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(3)根據(jù)題中反應(yīng)原理可知,反應(yīng)的最后一步是硫與亞硫酸鈉反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),應(yīng)是硫與亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng),此時(shí)的現(xiàn)象是燒瓶中淡黃色沉淀消失,溶液變澄清,故答案為:燒瓶中淡黃色沉淀消失,溶液變澄清;
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,由于BaS2O3易溶于水,所以可以向樣品的溶液中加入氯化鋇,若有沉淀,則有Na2SO3或Na2SO4,再將沉淀過(guò)濾、洗滌后,向沉淀中加入稀鹽酸,看沉淀能否溶解,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明既有Na2SO3又有Na2SO4;
①根據(jù)上面的分析可知,步驟II中加入的試劑可以是稀鹽酸,故選B;
②步驟II設(shè)計(jì)過(guò)濾操作的目的是分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實(shí)驗(yàn)觀察,故答案為:分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實(shí)驗(yàn)觀察;
(5)用Na2S和Na2CO3混合溶液代替Na2S和Na2SO3混合溶液可以減小溶液中的硫酸鈉的產(chǎn)生,所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行改進(jìn),可以先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,故答案為:先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液;
(6)Na2S2O3溶液與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根和氯離子,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+,故答案為:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是( )
A.1: 9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下:
查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是__________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A的pH范圍為__________,可以選擇的試劑是__________(填序號(hào))。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是__________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫納,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:__________。
(5)過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除平視外,還應(yīng)________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是
選項(xiàng) | ①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 | |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 | |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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