【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，因此二氧化硫通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，B正確；C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，C正確；D．將SO2通入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，所以解釋錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或原理正確的是（ ）

A.利用圖1裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無(wú)色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O，某小組同學(xué)用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗(yàn)）模擬生產(chǎn)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的試劑是__________。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。

（3）已知反應(yīng)（c）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

（4）產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ⅱ

過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________（填序號(hào)）。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

②步驟Ⅱ設(shè)計(jì)過(guò)濾操作的目的是（用化學(xué)方程式簡(jiǎn)要文字表述）__________。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離于方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 向NaOH 溶液中通入過(guò)量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于

A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng)

C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢�，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%

B. a點(diǎn)時(shí)，再向燒杯中加入KNO3固體，無(wú)明顯現(xiàn)象

C. b點(diǎn)時(shí)，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀

D. C點(diǎn)時(shí)，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應(yīng)，銅粉完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有___性 。

（4）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見(jiàn)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種意見(jiàn)成立。選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用注射器向裝置D共注入v mL實(shí)驗(yàn)室制備SO2的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________。

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