【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除平視外,還應(yīng)________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
【答案】 NaOH溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏小
【解析】試題分析:(1)由于B中有固體剩余,這說明加熱的試劑不是酸,而氫氧化鎳,鎂與氫氧化鈉不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
(2)由于鎂鋁均是活潑的金屬,在其表面有氧化膜,則實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
(3)實(shí)驗(yàn)前首先記錄C中液面位置,然后加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)不再有氣體產(chǎn)生時(shí)再記下液面位置,最后將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重,所以上述操作的順序是①④③②。由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響,所以再記錄液面時(shí)還需要使D和C的液面相平。
(3)氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng),鎂不反應(yīng),則B中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)氫氣的物質(zhì)的量是,則根據(jù)方程式可知需要金屬鋁的物質(zhì)的量是。合金中鋁的質(zhì)量是(a—c)g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則剩余固體質(zhì)量偏大,即c偏大,所以測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時(shí)可以加熱)是( )
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖一和表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
(1)用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了896mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則用MnO4﹣表示該時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v (MnO4﹣)= .
(4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
(5)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、② .
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白.
(1)有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱是 , 將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是 . 該烷烴的一氯代物最多有種.
(2)2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷結(jié)構(gòu)簡式 .
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【題目】
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O,某小組同學(xué)用如下裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗(yàn))模擬生產(chǎn)過程。實(shí)驗(yàn)步驟是:先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;待Na2S和Na2SO3完全消耗后,過濾C中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
已知:i.燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(b)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (c)
ii.BaS2O3易溶于水。
(1)E中的試劑是__________。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。
(3)已知反應(yīng)(c)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(4)產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
Ⅱ | 過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量__________ | 沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 |
①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________(填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
②步驟Ⅱ設(shè)計(jì)過濾操作的目的是(用化學(xué)方程式簡要文字表述)__________。
(5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是__________。
(6)Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是( )
A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3
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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】一定條件下N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率為零
C.氫氣可以完全轉(zhuǎn)化為氨氣
D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放CO2質(zhì)量相同
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