Question

關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性

D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

Answer 1

C

解析試題分析：氫氧化鈉、水都是電解質(zhì)，二者都能電離，則氫氧化鈉溶液含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒定律，則溶液中c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，故A正確；pH=12，則溶液中c(H⁺)=1.0×10^－12 mol·L^－1，由于溶液中的氫離子來自水的電離，氫氧化鈉不能電離出氫離子，則水電離出的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol·L^－1，由于H₂OH⁺+OH^－中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則由水電離出的c(OH^－)= 水電離出的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol·L^－1，故B正確；由于氫氧化鈉溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=K_w/10^－pH，醋酸溶液中c(H⁺)=10^－pH mol·L^－1，n=c?V，則混合前氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉是強堿，完全電離，則酸堿混合后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不能增大，而醋酸是弱酸，部分電離，酸堿混合后促進醋酸的電離平衡向生成氫離子的方向移動，則醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以氫離子過量、氫氧根離子不足，則混合溶液顯酸性，故C錯誤；氫氧化鈉溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=K_w/10^－pH="0.01" mol·L^－1，由于n=c?V，則混合前氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化銨的物質(zhì)的量，因此二者恰好完全反應，生成等物質(zhì)的量（或濃度）的氯化鈉和一水合氨，即NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃?H₂O，由于氯化鈉是強電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，前者完全電離、后者部分電離，則混合后溶液中c(Na⁺)> c(NH₄⁺)，故D正確。
考點：考查溶液的酸堿性和離子濃度大小關系，涉及電荷守恒定律、水的離子積、計算酸堿溶液中水電離出離子濃度、pH之和為14的酸堿溶液等體積混合前后的有關問題、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等。