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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

D

解析試題分析：A中HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度，所以溶液顯堿性，因此c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，A不正確；B中在碳酸鈉溶液中，根據質子守恒可知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)，B不正確；C中碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸氫鈉是過量的，且碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等。由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)，C不正確；D中，pH＝7，溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)。根據電荷守恒可知，c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，因此一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，選項D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，實驗室有0.01mol·L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）

A．粗銅精煉時，陽極產生0.5molCu2+則陰極有NA個Cu原子析出
B．因為酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（   ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：                                         

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

序號
HA物質的量濃度(mol·L－1)
NaOH物質的量濃度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH＝9
②
c
0．2
pH＝7
③
0．2
0．1
pH<7
請回答：（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
（1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
（2）b點所示溶液中的溶質是                      。
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
(3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
____________________________________________________
(4)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

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