在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42)
B.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)

B

解析試題分析:A、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中電荷守恒式為c(NH4)+2c(Fe2)+c(H)=c(OH)+2c(SO42),錯誤;B、NH4HS溶液中物料守恒式為c(NH4)+ c(NH3·H2O)=c(HS)+c(H2S)+c(S2),正確;C、0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液說明HA-是弱酸酸式根,且以電離為主,所以c(HA)>c(A2) >c(H2A),錯誤;D、等濃度等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合,電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式為2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],消去c(Na+)得:2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+),題中未交代等體積混合,錯誤。
考點: 離子濃度比較

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是

A.H2O的電子式為 
B.273K、101kPa,水的分子間距離:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài)) 
C.4℃時,純水的pH=7 
D.D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是

A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式:2OH+SO2=SO32+H2
B.當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足:c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3
C.吸收液吸收SO2的過程中,pH與的大小成反比 
D.HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式:HSO3-+H2O-2e-=S042- +3H+ 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是

A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點>a點
B.由水電離出的c(OH):b點>c點
C.從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+)
D.b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是

A.碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B.25℃時,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液,下列說法錯誤的是

A.c(OH) =c(Na+) + c(H+)
B.由水電離出的c(OH) = 1.0×10-12 mol·L-1
C.與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D.與等體積0.01 mol·L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于常溫下0.0lmol/L的氨水,下列敘述正確的是

A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH)
B.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1
C.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知在25℃時,F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是   

A.除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑
B.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大濃度為1.3×10-35mol/L

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