【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
B. 按Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ/mol),可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素的名稱為____,生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱:________。
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為________________________________。
(4)若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。
(5)用雙線橋法標明MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ (用元素符號表示),寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________(填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
(6)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
______________ | ________________ |
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【題目】20℃時,將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分攪拌,慢慢加入Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):
KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
(1)配平上述方程式_____________________。
(2)該反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是___________。
(3)當有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成的氯氣的體積為_____L(標準狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時,生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
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【題目】銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域,銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。
(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡要流程如下:
在轉(zhuǎn)爐中,經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅,其的熱化學(xué)方程式分別為:
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________;
(2)粗銅可用電解法精煉,電解過程中,粗銅應(yīng)做____極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________;
(3)電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進入電解質(zhì)溶液,一段時間后需要對電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:
下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH:
①試劑a是_______________,其作用是_________________________________________;
②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當?shù)奈淖终f明)。
③操作①名稱是________________。
(4)電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下:
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-,寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。
②加入草酸后,濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C. 常溫下,鐵片能溶于濃硫酸
D. Na在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈
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【題目】下列選項中,利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的是
選項 | 實驗器材 | 相應(yīng)實驗 |
A | 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) |
B | 探究酸性:HCO 3 ->Al(OH) 3 | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 |
C | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 用兩只試管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/LH 2C 2O 4溶液,記錄溶液褪色所需要的時間 |
D | 探究氧化性:Cl 2>Br 2>I2 | 向NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍 |
A. A B. B C. C D. D
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