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【題目】下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是

選項

實驗器材

相應實驗

A

探究化學反應的限度

取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

B

探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產生

C

探究濃度對化學反應速率的影響

用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間

D

探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2

向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，其離子反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因為KI是過量，因此溶液中存在I－和I2，不能說明反應是可逆反應，故A錯誤；B. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應為：NaAlO2+ NaHCO3+H2O= Na2CO3+ Al(OH) 3產生白色沉淀,說明酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3，故B 正確；C、酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，因為高錳酸鉀過量，所以溶液不褪色，故C錯誤；D.向NaBr溶液中滴加氯水反應方程式：2 Br-+Cl2= Br2+2Cl-再加入淀粉KI溶液，因為氯氣和溴都可以把碘離子氧化為碘單質，使淀粉溶液變藍，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞干重中質量百分比最多的兩種元素是（ ）

A.C、HB.H、OC.C、OD.C、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時，該反應的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列敘述正確的是（）

A. HNO3在反應中失去電子

B. 氧化產物與還原產物的物質的量比為3:2

C. 發(fā)生氧化反應的硝酸占參加反應硝酸的1/4

D. 每1 mol HNO3參加反應，有3 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

（1）下列物質本身具有的能量最低的是（____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？ _____________。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是

A. 2，2－二甲基－3－丁烯 B. 2，2－二甲基－2－丁烯

C. 2，2－二甲基－1－丁烯 D. 3，3－二甲基－1－丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶操作時，下列操作的正確順序是（ ）
①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.①③②④⑤
D.②①③④⑤

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