【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸

D. Na在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈

【答案】A

【解析】

A. 常溫常壓下，1molCO2中含有3mol原子，其含有的原子數(shù)為3×6.02×1023，A正確；

B. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，用激光筆照射CuCl2溶液不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯(cuò)誤；

C. 常溫下，鐵片不能溶于濃硫酸中，會(huì)發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；

D. Na燃燒產(chǎn)生黃色火焰，鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA

C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽(yáng)離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約為

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是（ ）

A.C、HB.H、OC.C、OD.C、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問(wèn)題。頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。

（1）頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說(shuō)法正確的是____________ (填標(biāo)號(hào)）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。

(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

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