Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________________ 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ________________________________ 。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________（填化學式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
______________	________________

Answer 1

【答案】 Al 2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑ HClO4 26 將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，（振蕩后，加入少量四氯化碳，）振蕩 若加入氯水后溶液呈棕黃色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，）證明單質氯比單質溴氧化性強

【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．

（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，各層電子式為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，處于周期表中第三周期第ⅢA族；⑨最高價氧化物的水化物為KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應方程式為：2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑；（3）④元素與⑦元素形成化合物MgCl2，由鎂離子與氯離子構成，用電子式表示；（4）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是35-9=26；（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，實驗步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，（振蕩后，加入少量四氯化碳，）振蕩；實驗現(xiàn)象與結論：若加入氯水后溶液呈棕黃色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，）證明單質氯比單質溴氧化性強。