4．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的體積分?jǐn)?shù)：II＞III
B．容器I、III中反應(yīng)焓變不同
C．容器II、III中正反應(yīng)速率相同
D．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

分析 A、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
B、焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故A正確；
B、焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，所以I、III中反應(yīng)焓變相同，故B錯誤；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大，故C錯誤；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　�。�
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取20mL的MgSO4溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥沉淀物，得到沉淀物的質(zhì)量為5.82g．求MgSO4溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．a2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（　　）
A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
C．適當(dāng)加熱升高醋酸溶液的溫度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高活性．圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）H2S熱分解制氫時（2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1），常向反應(yīng)容器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量．
（3）在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請說明原因合成氨是可逆反應(yīng)，得到的氨小于2mol；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它們都是同分異構(gòu)體．
B．糖類都是有甜味的物質(zhì)
C．鑒別織物成分是真絲還是人造絲可以用灼燒的方法．
D．蔗糖水解前后都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水時，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并能使懸浮雜質(zhì)沉降

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