15．取20mL的MgSO4溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥沉淀物，得到沉淀物的質(zhì)量為5.82g．求MgSO4溶液的濃度．

分析 發(fā)生反應：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]，結合沉淀總質(zhì)量計算n（BaSO4），由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：發(fā)生反應：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]，
則n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]=$\frac{5.82g}{233g/mol+58g/mol}$=0.02mol
由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4）=0.02mol
故MgSO4溶液的濃度為$\frac{0.02mol}{0.02L}$=1mol/L，
答：MgSO4溶液的濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為-57.3kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
關于它們的下列表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2a=c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的體積分數(shù)：II＞III
B．容器I、III中反應焓變不同
C．容器II、III中正反應速率相同
D．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）圖1裝置中，導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；
實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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