19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（　　）
A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
C．適當(dāng)加熱升高醋酸溶液的溫度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應(yīng)或加水稀釋．

解答 解：A．加入少量0.5mol/L硫酸，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，故B正確；
C．適當(dāng)加熱升高醋酸溶液的溫度，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，電離程度不變，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進(jìn)醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　　）
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子個(gè)數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的體積分?jǐn)?shù)：II＞III
B．容器I、III中反應(yīng)焓變不同
C．容器II、III中正反應(yīng)速率相同
D．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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