【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

【答案】D

【解析】A．碘的升華屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．生石灰溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl晶體混合，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鋇和氨氣，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ �。�

A. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化．

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 電解質(zhì)：溶液是否能導(dǎo)電

D. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A. 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B. 鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

C. 鈉有很強(qiáng)的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率 最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN2，求：

（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？

（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？

（3）NH3的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構(gòu)造如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是____至_______。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A (相當(dāng)于毎秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)第一中學(xué)大學(xué)區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，

加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；

除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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